so2使品红褪色的原因(so2)

发布时间:2023-07-23 22:10:15 编辑: 来源:
导读 关于so2使品红褪色的原因,so2这个问题很多朋友还不知道,今天小六来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、一.二氧化硫的物...

关于so2使品红褪色的原因,so2这个问题很多朋友还不知道,今天小六来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!

1、一.二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体.易液化(沸点是-10℃),易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

2、它的密度比空气大。

3、 二、二氧化硫的化学性质(亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性) 1.SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性) 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3. SO2的催化氧化 SO3+H2O==H2SO4 (SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。

4、SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。

5、) 在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

6、 4.SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。

7、 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色) 利用这一现象来检验SO2的存在。

8、 5.SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主) (1)较强的还原性: SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。

9、 (2)弱氧化性: (氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1) 三、SO2用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸.。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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