二氧化硫与氯化钡为什么不出沉淀（二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生）

哈喽,大家好~~~我是小编田甜，关于二氧化硫与氯化钡为什么不出沉淀，二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生这个很多人还不知道,那么现在让田甜带着大家一起来看看吧！

jerryshen273、珉宝、heiyishashou.、ylz29743454 砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。

解释如下： 首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。

二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。

因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。

那什么沉淀可以存在（不溶于酸）呢？只有BaSO4 BaSO4怎么来的呢？ SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4 注意：SO3是不易生成的，SO2与O2生成SO3的反应，是可逆反应，需要催化剂的——高中课本里有的。

这些基本问题，希望各位能弄清楚。

很明显 既然是实际问题，那就是因为二氧化硫变质了 变成了三氧化硫或硫酸 这样就能产生硫酸钡沉淀了 上面几位说什么亚硫酸钡和二氧化硫遇水生成硫酸的纯属瞎扯。

二氧化硫中的硫是正四价，而硫酸中的硫为正六价，不可能是来源于二氧化硫与水的复分解反应 而亚硫酸钡在酸性环境中不存在，更不可能沉淀SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助哦。