【乙酸与钠反应】乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH₃COOH。在常温下，乙酸为无色液体，具有刺激性气味。当乙酸与金属钠发生反应时，会生成乙酸钠、氢气以及一定的热量。该反应属于酸与金属的典型反应，是化学实验中较为基础的内容。
反应原理总结
乙酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水中部分离解出H⁺离子。而金属钠（Na）是一种活泼金属，能与酸发生置换反应，将H⁺还原为H₂气体，同时自身被氧化为Na⁺，形成盐——乙酸钠（CH₃COONa）。
反应方程式如下：
$$
2CH_3COOH + 2Na \rightarrow 2CH_3COONa + H_2↑
$$
该反应在常温下即可进行，但反应速率较慢，通常需要加热或使用稀释的乙酸溶液以加快反应速度。
实验现象与结果对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 乙酸（CH₃COOH）、金属钠（Na） |
| 反应条件 | 常温或微热 |
| 反应现象 | 钠浮于乙酸液面并剧烈反应，产生气泡（氢气），伴随放热 |
| 产物 | 乙酸钠（CH₃COONa）、氢气（H₂） |
| 反应类型 | 置换反应、酸与金属的反应 |
| 是否放热 | 是，反应过程中放出热量 |
| 溶液变化 | 乙酸浓度降低，生成乙酸钠溶液 |
| 安全注意事项 | 钠遇水剧烈反应，需在干燥环境中操作；氢气易燃，需远离火源 |
注意事项
1. 实验前应确保乙酸为稀释溶液，避免浓酸与钠剧烈反应引发危险。
2. 钠需用镊子取用，避免直接用手接触。
3. 实验应在通风良好的环境中进行，防止氢气积聚。
4. 实验后剩余的钠应妥善处理，不可随意丢弃。
通过上述分析可以看出，乙酸与钠的反应不仅是一个典型的酸碱反应，也是理解金属活动性顺序和酸的性质的重要实验。对于学习化学的学生而言，掌握这类反应的基本原理和实验操作方法是非常有帮助的。